干货丨初中化学物质的除杂、鉴别知识清单，拿

一

除杂原则

1.不增：不引入新的杂质。

2.不减：提纯或分离的物质不能转变成其他物质，不减少被提纯的物质。

3.易分：杂质易分离。

4.复原：被保留的物质应能恢复原状。

二

除杂方法

1.物理方法

（1）过滤：适用于固体与液体混合物的分离，可溶性固体与不溶性固体混合物的分离。如：粗盐提纯。

（2）结晶：

蒸发：适用分离溶质与溶剂，除去可挥发的杂质，从含有HCl的NaCl溶液中分离出固体NaCl。

降温：可溶性固体溶质的溶解度受温度影响大小不同，从含NaCl杂质的KNO3中提纯KNO3。

2.化学方法

（1）转化法：将固、液、气体中的杂质转化为被提纯物质。

（2）沉淀法：将杂质转变为沉淀而除去。

（3）气化法：将固、液体中的杂质转变为气体而除去。

（4）加热法：杂质受热易分解，通过加热将杂质除去。

（5）溶解法：将固体中的杂质转变为可溶物而除去。

（6）置换法：类似于转化法，选用合适的试剂将杂质置换出来而除去。

3.除杂示例

（1）除去CuO中的C：在氧气流中灼烧。

（2）除去CO中的CO2：使混合气体通过氢氧化钠溶液

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

（3）除去CO2中的CO：使混合气体通过灼热的氧化铜。

（4）除去CaO中的CaCO3：高温煅烧。【注意】不能加稀盐酸，因为CaO能与稀盐酸中的水反应生成Ca(OH)2。

（5）除去Cu中少量的Fe：物理方法——用磁铁反复吸引。化学方法——滴加稀盐酸或稀硫酸，然后过滤。【注意】不能加硫酸铜溶液，否则容易导致除杂不彻底。

（6）除去FeSO4溶液中的CuSO4：加入铁粉（铁丝）；过滤。

总结：

（1）除去可溶物中的不溶物：溶解；过滤；蒸发结晶。

（2）除去不溶物中的可溶物：溶解；过滤。

（3）将两种可溶物分离：见“溶液”单元的冷却热饱和溶液法和蒸发溶剂结晶法。

（4）在溶液中，杂质有盐的时候，可以考虑把盐变成水、气体、沉淀。

三

除杂清单

1.气体的除杂

鉴定的常见方法

1.氧气的鉴定方法：

把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。

2.氢气：

点燃，气体会发出淡蓝色火焰。如果气体较纯，气体将会安静地燃烧，并发出“噗”声；如果气体不纯，会发出尖锐爆鸣声。

3.二氧化碳：

把气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，就证明收集的气体是CO2。

4.三大可燃性气体的鉴定：

点燃，通过无水硫酸铜CuSO4，再通过澄清的石灰水（顺序不能颠倒！）

H2：生成物能使无水硫酸铜变蓝，但不能使澄清石灰水变浑浊。

CO：生成物不能使无水硫酸铜变蓝，但能使澄清的石灰水变浑浊。

CH4：生成物既能使无水硫酸铜变蓝，又能使澄清石灰水变浑浊。

【注意】不可以根据气体燃烧时的火焰颜色来鉴别气体。

5.水的鉴定：如果液体能使无水硫酸铜变蓝，说明液体中含有水。

6.碳酸根的鉴定：加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。如果澄清的石灰水变浑浊，说明有碳酸根离子。

7.鉴定CaO是否含CaCO3加盐酸。

8.鉴定Cl-：先加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸。如果有沉淀生成，说明含有Cl-。

9.鉴定SO42-：先加入Ba(NO3)2溶液，再加入稀硝酸。如果有沉淀生成，说明含有SO42-。

10.鉴定CO32-：加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明含有CO32-。

11.鉴定HCO3-：同上。

12.鉴定Cu2+：加入NaOH溶液，如果有蓝色沉淀，说明含有Cu2+。

13.鉴定Fe3+：加入NaOH溶液，如果有红褐色沉淀，说明含有Fe3+。

14.鉴定H+：

借助石蕊或pH试纸。如果石蕊变红或用pH试纸测出的pH值小于7，说明含有H+。

加入碳酸盐（如CaCO3），将产生的气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明含有H+。

加入活泼金属，如果金属表面产生气泡，并且产生一种可燃性气体（点燃之后安静燃烧，发出淡蓝色火焰。如果气体不纯，会发出尖锐的爆鸣声），说明含有H+。

加入Fe2O3（铁锈），如果铁锈逐渐溶解消失，溶液由无色变成黄色，说明含有H+。

文章来源：《化学进展》 网址: http://www.hxjzzz.cn/zonghexinwen/2020/1020/536.html