每日一点 | 初三化学：酸碱盐知识点梳理（二）

积土成山，积水成渊，学习贵在坚持，每日一点，每天多学一点点。酸碱盐是中考化学的必考点，近期唯唯会帮大家梳理这部分的基础知识点，可以结合自己所学复习下哦~ 第二部分 常见的碱1.定义：在水溶液中解离时产生的阴离子全部是氢氧根离子(或ＯH-)的化合物2.常见碱的特性及用途（1）氢氧化钠①化学式NaOH，俗称火碱、烧碱、苛性钠。白色固体；有强烈的腐蚀性，若沾在皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液；易溶于水，溶解时放出大量的热；易潮解，可用作某些气体的干燥剂②用途：用于生产肥皂以及石油、造纸、纺织和印染等工业；生活中用于除油污等（2）氢氧化钙①化学式Ca(OH)2，俗称熟石灰、消石灰。白色粉末状固体，微溶于水；溶解度随温度的升高而减小，有腐蚀性②用途：作建筑材料；保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵；用于改良酸性土壤、配制农药波尔多液等【注意】氢氧化钠、氢氧化钙易吸收空气中的CO2(或二氧化碳)而变质，因此需密封保存3.化学通性（碱4条）与指示剂反应：能使紫色石蕊溶液变蓝，能使无色酚酞溶液变红（1）与某些非金属氧化物反应：通式：碱 ＋ 非金属氧化物 → 盐 ＋H2O举例： （2）与酸反应通式：酸＋碱 →盐 ＋ H2O(中和反应)(复分解反应)举例： （3）与某些盐反应通式：碱 ＋盐 → 新碱 ＋新盐（复分解反应）举例：【注意】不同碱具有“个性”的原因是含有的阳离子不同。如：练一练 1.化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，进行了下图所示的实验。 （1）实验Ａ中，推入NaOH浓溶液后，可观察到的现象是 。（2）实验Ｂ中发生反应的化学方程式为 。实验结束后，小组同学对Ｂ试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想：猜想一：只含有NaOH；猜想二：含有NaOH、Na2CO3；猜想三：含有NaOH、Ca(OH)2。同学们取少量Ｂ试管中的上层清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究： （3）A、B、C、D四个实验中能体现碱化学通性的是 （填字母）。小组同学经过讨论认为A、B、C、D四个实验并没有探究出碱所有的化学通性。从这四个实验中选择一个，继续加入相关试剂，能得出碱的其他化学通性。实验的方案是 是重要的化工原料，研究其制备、检验、贮存及应用具有重要意义。（1）工业上常用电解饱和食盐水的方法制取NaOH，反应的化学方程式为：Ｘ的化学式为 。（2）为了探究NaOH样品中是否存在NaCl、Na2CO3杂质，设计如下实验方案： 注：AgCl是白色固体，难溶于水和稀HNO3。①乙中有无色无味气体产生，证明样品中含有Na2CO3。产生气体的化学方程式为: 。②试剂Ｘ为 溶液；可证明NaCL存在的现象是丙中有白色沉淀生成。（３）某兴趣小组试图通过测定生成的CO2质量，确定因久置而变质的NaOH固体中Na2CO3的质量分数，设计了如图２所示装置并进行如下实验 ：

步骤一：取一定质量的样品，加入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入足量的稀硫酸，称出装置总质量为ｍ１。步骤二：打开分液漏斗旋塞，逐滴加入稀硫酸，待气泡不再产生时，关闭旋塞，称出装置总质量为ｍ2。①球形干燥管中不用NaOH固体而用CaCl2固体的原因是 。②小明同学认为（ｍ１－ｍ2）即为生成的CO2质量，小红同学认为小明的想法不合理，理由是 。（４）某工厂化验室用20%NaOH溶液洗涤一定量石油产品中残余H2SO4，共消耗NaOH溶液20ｇ，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中所含NaOH的质量为 。答案：1.（1）气球胀大（2）Na2CO3 ＋Ca(OH)2 ═ CaCO3↓ ＋２NaOH猜想：三；一段时间后，有气泡产生（3）ACD；向实验Ｄ反应后的溶液中逐滴滴加稀盐酸，观察到溶液红色逐渐消失（合理即可）2.（1）H2（2）①Na2CO3 ＋ 2HNO3 ═ 2NaNO3 ＋H2O＋CO2↑②AgNO3（或硝酸银）；丙中有白色沉淀生成（3）①CaCl2不吸收CO2，而NaOH能吸收CO2②生成的CO2没有全部排出锥形瓶，导致（ｍ１－ｍ2）比实际生成的CO2质量偏小（4）4.9g