初中化学重要规律总结?，背会中考更有把握！

今天老师为大家整理了：初中化学重要规律总结，高考背诵更自信！

我。金属活性顺序

金属活性从强到弱的顺序是：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
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（依次背诵）钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅（氢）、铜、汞、银、铂、金

1.金属位置越多，活性越高，越容易失去电子成为离子。速度越快。

2.排在氢前面的金属能置换酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换酸中的氢，不与酸反应。

3.前排的金属可以用它们的盐溶液代替后排的金属。背面的金属不会与正面金属的盐溶液发生反应。

4.混合盐溶液与金属之间的取代反应顺序为“远先”和“近”。

注：*元素铁在置换反应中总是变成+2亚铁离子。

二、金属+酸→盐+H2↑中： p>

1。相同质量的金属与足量的酸反应，以最少的顺序释放氢：Al>Mg>Fe>Zn。

2.等质量的不同酸与足量的金属反应。酸的相对分子质量越小，释放的氢就越多。

3.相同质量的相同酸与足够数量的不同金属发生反应以释放尽可能多的氢。

3.干冰不是冰，它是固态二氧化碳

汞不是银而是汞；铅笔不是铅而是石墨；纯碱不是碱而是盐（碳酸钠）；塑钢不是钢而是塑料。

四个。物质检查

1.酸（H+）试验

方法一：将紫色石蕊试液滴入装有少量试液的试管中，振荡，如果石蕊试液溶液变红，证明H+的存在。

方法二：用干燥干净的玻璃棒在蓝色石蕊试纸上蘸一滴未知的液滴。如果蓝纸变红，则证明存在H+。

方法三：用干燥干净的玻璃棒在pH试纸上滴一滴未知液体，然后将试纸上显示的颜色与标准品进行对比比色卡知道溶液 如果pH值小于7，则证明存在H+。

2.碱（OH-）试验

方法一：将紫色石蕊试液滴入装有少量试液的试管中，摇匀，如果石蕊试液呈蓝色，证明OH-的存在。

方法二：用干燥干净的玻璃棒在红色石蕊试纸上滴一滴不知名的滴。如果红色石蕊试纸变成蓝色，则证明OH-的存在。

方法三：将无色酚酞试液滴入装有少量试液的试管中，摇匀。如果酚酞试液变红，则证明OH-存在。

方法四：用干燥干净的玻璃棒将未知液滴浸入pH试纸上，然后将试纸上显示的颜色与标准比色法进行比较卡片知溶液 如果pH值大于7，则证明存在OH-。

3. CO32-?或 HCO3-试验

将少量盐酸或硝酸倒入装有少量受试物的试管中，如果释放出无色气体，则将此气体通入装有少量澄清石灰水的试管。如果石灰水变浑浊，则证明原供试品中存在CO32-或HCO3-。

4.铵盐（NH4+）

用浓NaOH溶液（微热）产生气体，使湿的红色石蕊试纸变蓝。

V.金属+盐溶液→新金属+新盐：

1.当金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。

2.金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量，反应后溶液的质量变轻，金属变重。

3.金属+酸→盐+H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。

六。影响材料燃烧的因素

1．氧气浓度不同，结果也不同。例如，当氧气充足时，碳会产生二氧化碳，当氧气不足时会产生一氧化碳。

2.当氧气浓度不同时，现象也不同。如：硫磺在空气中燃烧为淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧为蓝色火焰。

3.氧气浓度不同，反应程度也不同。例如，铁可以在纯氧中燃烧，但不能在空气中燃烧。

4.物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧和煤球的燃烧。

七.影响物质溶解的因素

1.搅拌或摇晃。 搅拌或摇晃可加速物质的溶解。

2.加热。 温度升高可以加速物质的溶解。

3.溶剂。 不同溶剂的溶解度也不同。

8.元素周期表的规律

1． 同一循环中的元素电子层数相同。从左到右，核电荷数、质子数、核外电子数依次增加。

2. 同族元素的核外电子数相同，化学性质相似。

文章来源：《化学进展》 网址: http://www.hxjzzz.cn/zonghexinwen/2021/0624/1370.html